A nátrium-karbonát általában mosó szóda. Mint a hasonló hangzású vegyület, a nátrium-hidrogén-karbonát - szódabikarbóna - bázikus és savakkal is képes reagálni. A sósav vagy sósav egy erős sav, amely nátrium-karbonáttal reagál. A reakció nagy mennyiségű széndioxid-gázt, vizet és asztali sót eredményez.
Nátrium-karbonát
A nátrium-karbonát képlete Na2CO3. Számos különböző alkalmazás van, amelyek közül az egyik bizonyos típusú üveg előállítása. Háztartási szinten azonban a nátrium-karbonát mindennapi vízlágyítóként használható. Sok közösség nagy mennyiségben tartalmaz kalcium- és magnéziumionokat - pozitív töltésű részecskéket - a vízben, amelyek megakadályozzák a mosószer hatékony működését. A vízhez hozzáadott nátrium-karbonát segít eltávolítani a magnézium- és kalciumionokat, és növeli a mosószer hatékonyságát.
HCl
A sósav kémiai képlete a sósav, amely egy erős szervetlen - tehát nem szén-alapú - sav - magyarázza Dr. Martin Silberberg "Kémia: az anyag és a változás molekuláris jellege" című könyvében. Mint minden sav, a sósav is elveszíti hidrogénatomját vízbázisú oldatban. Ha van bázis, a sósav hidrogént ad a bázishoz. Ennek eredményeként két új vegyületet állítanak elő, amelyek közül egyik sem erős sav vagy erős bázis, és semlegesítési reakciónak nevezik.
Nátrium-karbonát és HCl
Amikor nátrium-karbonátot és sósavat keverünk, két sósav-molekula hidrogénatomjaikat adja a nátrium-karbonátnak. Így szénsavat állít elő, amelynek képlete H2CO3. A nátrium-karbonátból származó nátrium sót képez a sósav klorid részecskéivel, így nátrium-kloridot vagy asztali sót állít elő. A szénsav elég instabil, magyarázza Drs. Reginald Garrett és Charles Grisham a "Biokémia" című könyvükben széndioxid-CO2 és víz részekre bomlik.
A reakció hasznossága
Mivel a sósav nem olyan, ami valószínűleg a ház körül található, ritka, hogy valójában önmaga keverné össze a nátrium-karbonátot és a sósavat. A reakciónak azonban ipari szempontból is hasznos lehet, mivel a nátrium-karbonát felhasználható a felesleges sósav eltávolításához az oldatból. Az iparban szokásos módon bizonyos mennyiségű savat szelektíven eltávolítani az oldatból a végső oldat pH-jának - savassági szintjének - szabályozására.
