A kálium-hidroxid és a nátrium-hidroxid kémiai neve KOH és NaOH. Ezeknek a vegyi anyagoknak egyikének sem van semmilyen táplálkozási felhasználása, mivel ezeket mindkettőnek rendkívül veszélyes lenne a belső felvétel. Noha sokféleképpen felcserélhetők, a kémia és a gyakorlati alkalmazás szempontjából kismértékű különbség van a kettő között.
Kémiai különbségek
A kálium-hidroxid és a nátrium-hidroxid egyaránt lúgos bázisok, amelyek egy hidroxidcsoporthoz ionmentesen megkötött alkálifémből állnak. A kálium-hidroxidban lévő fém nehezebb, mint a nátrium-hidroxidban lévő fém. A kálium atomtömege 39, 10, a nátrium atomtömege 22, 99. Ez a tömegkülönbség tükrözi az egyes fém protonok számának különbségét. A káliumban 19 proton van, a nátriumban csak 11.
A reaktivitás különbségei
Mint minden erős bázis, mind a KOH, mind a NaOH reakciója vízzel erősen exoterm. Mindkét reakció hőt termel és hidrogént bocsát ki. A NaOH és a KOH közötti különbség azonban az, hogy a KOH és a víz reakciója kissé kevésbé exoterm.
felhasználások
A KOH olcsóbb, mint a NaOH. A költségkülönbség miatt a KOH-ban több ipari alkalmazás van, mint a NaOH-ban. A KOH-t kálium-permanganát, kálium-foszfát és kálium-karbonát előállítására használják. Műtrágyák és szappanok gyártására is felhasználják. Mivel a KOH vezetőképesebb, mint a NaOH, kémiai elemekben elektrolitként használják.
Másrészről, a NaOH-t kedvelik a háztartási alkalmazások, például a csatornatisztítás és a hajkiegyenesítés. Kőolajfinomításban, papírgyártásban, csokoládé és kakaó feldolgozásában is felhasználják. Az ételkészítéshez felhasználhatók a lutefisk és az perec készítése.
Egyéb különbségek
A KOH oldatok fehér vagy áttetsző foltot hagynak, míg a NaOH oldatok sárga foltot hagynak.
A KOH jobban oldódik vízben. Míg csak 100 g NaOH oldódik 100 ml vízben, 121 g KOH ugyanolyan mennyiségű vízben oldódik azonos feltételek mellett. A KOH jobban oldódik metanolban vagy etanolban, mint a NaOH.
